REACCIONES QUIMICAS!!!

EQUIPO	REACCION	ECUACION
1	Potasio * Agua= Hidroxido de potasio mas hidrogeno.	H2O+K=KOH+H
2	Magnesio + Agua=Hidroxido de magnesio+hidrogeno	H20+Mg=Mg(OH)2+H
3	Aluminio * Agua  =hidroxido de aluminio	H2O+Al = Al (OH)3
4	Cobre  * Agua=Hidroxido de cobre + Hidrogeno	Cu+H2O= CuOH+H
5	Niquel + Agua =hidroxido de niquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H
6	Hierro * Agua=hidroxido de hierro +hidrogeno	H2O+Fe=Fe(OH)2+H

Reaccion:

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio ⁺  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

^{Conductividad eléctrica de los compuestos}

^Material:

 ^{Probador de conductividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.}

 ^{Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.}

^{Procedimiento:}

^{1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio, solido, luego disuelto en agua.}

^{2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua}

^{3.- Probar la conductividad eléctrica del agua solida, liquida y gaseosa.}

SUSTANCIAS	CONDUCTIVIDAD
agua liquida	hubo una mínima conductividad
sal (cloruro de sodio)	no hubo conductividad
azúcar (sacarosa)	no hubo conductividad
agua solida (hielo)	hubo una mínima conductividad
agua en estado gaseoso	no hubo conductividad
agua con sal(cloruro de sodio)	si hubo conductividad
agua con azúcar (sacarosa)	si hubo conductividad

^{Conclusiones:}  Al hacer contacto con la electricidad  sobre el recipiente de porcelana , prendió el foco cuando la electricidad  hizo contacto con el agua y la sal ambas mezcladas ; con el agua en estado líquido prendió muy poco; con la sal sólida  no prendió ; la sacarosa con el agua no prendió; la sacarosa  sola tampoco hubo reacción  ni  con el hielo.

EL AGUA!!!

EL AGUA

Equipo	Acciones para su conservación	Contribución de la Química en la purificación
1	Rehusar  el agua, gastar menos agua para evitar la escases de ella	Contribuye ya que el agua tiene desechos que se pueden purificar atreves de procesos químicos
2	Utilizar el agua de lluvia y no contaminar el agua de ríos y lagos.	La química contribuye ya que con diversos procedimientos se purifica para reutilizarla.
3	Que haya campañas para el mantenimiento del agua; para que no haya fugas y basura contaminante.	Contribuye, por r ejemplo en la destilación del agua y así se ha podido purificar y ser reutilizable.
4	Tratar de usar el agua lo menos posible, o bien reutilizarla para varios usos.	Ya que es un 90%  parte de la química la purificación del agua, ya que el agua contaminada es casi inconfundible para el s.h.
5	Podemos utilizar menos agua, no tirar la basura en los ríos lagos,	Ha contribuido mucho ya que por medio de la purificación podemos utilizar esa agua para riego aunque no para beber
6	No desperdiciar  el agua y tratarla como se debe ,usando la menos posible .y saberla usar adecuadamente	La purificación es de gran importancia puesto que podemos usarla y con éste método reutilizara.

CONCLUCIONES: Llegué a la conclusión que el agua es vital para todos los seres humanos que habitamos en este, todos dependemos de ella , por eso debemos cuidarla, conservarla, hacer conciencia , realizar campañas, por que también es un recurso no renovable que día a día se acaba, y gracias a la quimica hemos podido reutilizarla por sus diferentes métodos como la purificación.

RECAPITULACION 6!!!

24/09/10

El día martes vimos ejemplos de reacciones químicas e hicimos un experimento  para probar la conductividad  del cloruro de sodio , la sacarosa; ambas disueltas  en agua y también el agua 

en sus treas estados físicos.

El día jueves determinamos el por qué es indispensable el agua para la vida en la tierra ,

determinamos la masa , volumen y densidad del agua e incluso observamos el tiempo cuando

 se dió el punto de ebullición que llegó a 93°C en 14 minutos.

MODELOS FISICOS DE ANALISIS Y SINTESIS DEL AGUA!!!

La química es la ciencia que estudia la materia:
Mezclas Se separan con métodos físicos 
Compuestos químicos Se separan por métodos químicos
Elementos
Análisis químico
Mezcla Agua Salada Agua y sal
H2O NaCl cloruro de sodio
El agua se separa por electrolisis se obtiene H y O Na y Cl
La síntesis es la unión de dos o más elementos para obtener nuevos compuestos
Por ejemplo Hidrogeno + oxigeno produce Agua
2 H + O H2O
Cloro + sodio produce Cloruro de sodio
Cl + Na Na Cl
Hidrogeno mas Cloro produce Acido clorhídrico
H + Cl HCl
Sodio mas oxigeno oxido de sodio
2Na + O Na2O 
Hidrogeno mas oxigeno peróxido de sodio
2H + 2O H2O2
Hidrogeno mas sodio produce Hidruro de sodio
H + Na NaH
Oxigeno mas cloro anhídrido u oxido no metálico
O + Cl Cl2O Oxido de dicloro
3O + 2Cl Cl2O3 Trioxido de Dicloro
5O + 2Cl Cl2O5 Pentoxido de dicloro
7O + 2Cl Cl2O7 Heptoxido de dicloro
Tres elementos Na Cl O H
Na Cl O NaClO Hipoclorito de Sodio
Na Cl 3O NaClO3 Clorito de sodio
Na Cl 5O NaClO5 clorato de sodio
Na Cl 7º NaClO7 perclorato de sodio
H + Cl + O HClO Acido hipocloroso
H+ CL + 3O HCIO3 ACIDO CLOROSO
H CL 5O HCLO5 ACIDO CLORICO
H CL 7º HCLO7 ACIDO PERCLORICO
Na H O NaOH Hidroxido de sodio
Modelo esquematico del agua
H2O
HIDROXIDO DE SODIO NaOH 
IMAGENES CON EL MATERIAL DIDÁCTICO DE LABORATORIO.

RECAPITULACION 5

RECAPITULACION 5 : El martes 7 de septiembre definimos lo que es la síntesis, su significado que es la unión de dos o más elementos para formar un nuevo compuesto , hicimos un experimento que consistía en obtener agua a partir de sus elementos utilizando ácido clorhídrico con zinc y agua oxigenada con dióxido de magnesio, que tuvo como objetivo separar el nitrógeno del oxígeno y vimos ecuaciones químicas.


El jueves 9 de septiembre hablamos e hicimos modelos físicos y síntesis del agua, donde aprendimos que la Química es la ciencia que estudia la materia e hicimos varias ecuaciones químicas juntando el Na. Cl, O e H, formando diversas combinaciones por último hicimos modelos esquemáticos y físicos con el material didáctico de laboratorio.

FOTOS PRACTICAS!!!:S

EQUIPO 3!!!:)

ATMOSFERA!!!:)

ATMOSFERA: Oxidación de combustibles

equipo	Los elementos químicos de la Atmosfera son.	¿Qué es la combustión?	¿Qué elementos intervienen en los combustibles?
1	Oxigeno,  nitrógeno, helio y carbono.	Es un proceso químico, que se efectúa  a través del uso de un comburente y un combustible.	Oxigeno y carbono.
2	Dióxido de carbono, hidrogeno ,helio ,oxigeno	Es un proceso químico en el cual se le aplica energía calorífica  a la materia para que se transforme	Oxigeno y nitrógeno
3	Oxigeno, carbono, ozono, hidrogeno, fosforo, nitrógeno y azufre	Proceso químico que ocurre fusionando energía y combustible	Oxigeno y carbono
4	Oxígeno, nitrógeno, helio, carbono, ácido sulfúrico y carbónico	Es un proceso químico que encontramos dos elementos principales: el comburente (aire) y un combustible	Oxígeno y carbono.
5	Oxigeno, nitrógeno, helio, carbono e hidrogeno	Es un proceso químico en el cual se aplica energía  y una sustancia (combustible)	Oxigeno, nitrógeno y carbono
6	Hidrogeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, fosforo, helio y azufre.	Es un proceso químico en la cual se necesita energía y se emplean sustancias.	Oxígeno ,carbono y nitrógeno