martes, 16 de noviembre de 2010

RECAPITULACION 14!!!!!!!!!!!!!!!!


El día martes vimos las propiedades periódicas de los elementos, sus tipos y características de estos.
También hicimos un experimento con el nitrógeno líquido, al meter el globo observamos su reacción, al igual que el de una maneda, de un billete y de una uva.

El día jueves vimos la estructura de Lewis, en un experimento con cloruro de sodio, sacarosa, metal, alcohol y agua , determinamos si tenían conductividad eléctrica y determinamos su tipo de enlace químico.

ENLACES QUIMICOS!!!!!!!!

¿QUE SON Y COMO SE PRESENTAN LOS ELECTRONES DE VALENCIA?


Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma.


                                              ESTRUCTURA DE LEWIS



La estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de puntomodelo de Lewisrepresentación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlacesentre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
*Por equipo representar  los electrones de valencia del grupo correspondiente:

Equipo
Grupo  y Familia
Elementos y su Representación de Lewis
1
I Alcalinos
H*, Li*, Na*, K*, Rb*, Cs*, Fr*.
2
II Alcalinos Térreos
Be**, Mg**, Ca**, Sr**, Ba**, Ra**.
3
III Familia del Boro
B+++, Al+++, Ga+++, In+++, Ti+++, Tf+++.
4
IV Familia de los Carbonoideos
   :C:,   :Si:,    :Ge:,    :Sn:,   :Pb:
    
5
V
Familia del nitrógeno
    *       *          *        *                   *         *
 *N* ,* P * , *As*, *Sb* , *Bi*, *Me*
   **     **       **       **       **      **

6
VI
Familia del oxígeno
   **     **        **      **       **     
 *O* , * S * , *Se*, *Te* , *Po*
   **      **       **       **       **     

7
VII Halogenos
F, Cl, Br, I 7e.
8
VIII Gases nobles
He, Ne, Ar, Kr, Rn 8e.

ENLACE IONICO!!!!!!!!!

Enlace iónico         

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

ENLACE COVALENTE!!!!!

Enlace covalente



Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos 


ENLACE METALICO!!!!!


Enlace metálico
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.
elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).

Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
 

DETERMINACION DEL TIPO DE ENLACE QUIMICO!!!!!!!!!!

**Determinación del tipo de enlace químico:
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.
Procedimiento:
a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.
b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

Observaciones:

Sustancia
Conductividad en seco
Conductividad en húmedo
Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio
no
si
iónico
Sacarosa
no
no
covalente
Metal
Si
si
Metálico
Alcohol
---------
no
Covalente
gua
---------
no
Covalente





Conclusiones:
Algunos compuestos conducen la corriente eléctrica (enlace iónico y metálico) y otros no (enlace covalente)
Investigación: enlaces químicos.
Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos puedenreaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan violentamente con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial. Cuando estos químicos se enlazan, estas dos peligrosas substancias forman un compuesto, el cloruro de sodio. ¡Este es un compuesto tan inofensivo que no comemos todos los días - la sal de mesa común!
En 1916, el químico americano Gilbert Newton Lewis propusó que los enlaces químicos se formaban entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos. Lewis había observado que muchos elementos eran más estables cuando ellos contenían ocho electrones en su envoltura devalencia. El sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para compartir electrones y completar sus envolturas de valencia.
Mientras que algunas de las predicciones de Lewis han sido desde entonces probadas como incorrectas (el sugirió que los electrones ocupaban orbitas en forma de cubos), su trabajo estableció la base de lo que se conoce hoy en día sobre los enlaces químicos. Sabemos que hay dos principales tipos de enlaces químicos, iónicos y - enlaces covalentes.
Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos. La mayoría de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de átomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre sí.
A.3. Los iones Na+ y Cl- libres no son abundantes en la naturaleza, sin embargo ¿por qué existe tanta sal (NaCl) en el mundo
C.3. Cuando los estudiantes realizan esta actividad, por lo general, coinciden en el concepto de enlace; que es precisamente lo que se busca, que comiencen a reconocer que esta capacidad de los átomos puede ser imprescindible para nuestras vidas.
2. ¿Por qué queremos entender cómo se enlazan las partículas materiales unas con otras?
Si comprendemos el mecanismo del enlace químico, este conocimiento puede llevarnos a controlar la formación o ruptura de estos enlaces, por consiguiente, la formación o deformación de sustancias, dependiendo siempre de lo que estemos necesitando.

jueves, 11 de noviembre de 2010

Semana 14
¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos?
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete


EQUIPO
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1
Masa atómica y número atómico: La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
2
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
3
Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón
4
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
5
Electronegatividad:
La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente
6
             : número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto
Valencia iónica